Selasa, 29 Mei 2012

LAPORAN HASIL PERCOBAAN TITRASI ASAM BASA


LAPORAN HASIL PERCOBAAN KIMIA
TITRASI ASAM BASA

A.   Tujuan           : Menentukan konsentrasi suatu larutan HCl dengan menggunakan NaOH melalui titrasi.
B.     Alat dan Bahan       :
Alat dan Bahan                                             Ukuran Satuan                                       Jumlah
Buret                                                                25 mL                                                          1 Buah
Erlenmeyer                                                    250 mL                                                       3 buah
Gelas ukur                                                      50 mL                                                          1 buah
Pipet tetes                                                     -                                                                    1 buah
Klem dan Statif                                             -                                                                    1 buah
Corong                                                             -                                                                    1 buah
Akuades
Larutan HCl                                                     Konsentrasi Belum Diketahui           10 mL
Larutan NaOH                                               0,1 M                                                          20 mL
Indikator Phenolftalein (PP)                   -                                                                    3  tetes

C.      Cara Kerja               :
1.       Pasang alat Titrasi
2. Cuci alat Titrasi dengan Aquades / air kedalam buret. Buka keran biarkan hingga habis.
3. Keran tutup, lalu isi buret dengan larutan NaOH 0,1M masukkan melalui corong dan catat pembacaan buret.
4. Masukkan 10ml larutan HCl ke dalam tabung Erlenmeyer.
5. Teteskan larutan dalam elemeyer dengan indikator PP sebanyak 3 tetes.
6. Lakukan Titrasi dengan cara meneteskan larutan NaOH dari buret ke dalam tabung Erlenmeyer sambil diguncangkan, hingga larutan dalam Erlenmeyer berubah menjadi warna merah muda, hentikan.
7. Catat Volume NaOH yang digunakan Vakhir – Vawal.
8. Lakukan prosedur di atas, hingga diperoleh tiga data yang hampir sama.

D.      Hasil Pengamatan          :
Konsentrasi larutan NaOH diketahui = 0,1 Molar
Pembacaan buret berisi larutan NaOH:

Percobaan Ke-
Volume NaOH (mL)
Awal (V1)
Akhir (V2)
Terpakai (V2 – V1)
1
10,5
19,7
9,2
2
1,5
11
9,5
3
8,5
21,1
12,6
Volume NaOH rata-rata
10,4

E.       Permasalahan               :
a.       Tulislah persamaan reaksi dari percobaan tersebut !
b.      Hitung Konsentrasi HCl !
c.       Faktor apa saja yang menyebabkan kesalahan pada percobaan titrasi?
d.      Apa Kesimpulan dari percobaan yang telah dilakukan?

F.       Analisa Data                    :
a.       HCl (aq) + NaOH (aq)   →   NaCl (aq)  + H2O (l)

b.      Va x Na x Ma      =  Vb x Nb x Mb
  10 x 1 x Ma    =  0,1 x 1 x 10,4
  10Ma               =  1,04
   Ma                             =  0,104 M
Jadi konsentrasi HCl adalah 0,104 M
c.       Faktor yang menyebabkan kesalahan pada percobaan titrasi adalah        :
Ø  Kebocoran buret
Ø  Kesalahan penglihatan pada saat pengukuran volume pada buret
Ø  Kesalahan mengamati perubahan warna
d.      Kesimpulan        :
Kadar atau konsentrasi HCl (asam) dapat ditentukan melalui proses titrasi, yaitu dengan mereaksikan HCl (titrat) yang ditambahkan 3 tetes indikator PP dengan NaOH (titran). Titrasi harus dihentikan bila larutan HCl yang dicampurkan dengan3 tetes indikator berubah warna dari bening hingga menjadi merah muda. Volume NaOH yang digunakan akan mempengaruhi hasil konsentrasi dari HCl tersebut, sehingga harus sangat berhati-hati melakukan praktikum ini. Setelah volume NaOH (basa) diketahui, barulah Konsentrasi HCl (asam) bisa dihitung.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar